Kelarutan,
S adalah jumlah maksimal dari zat terlarut yang bisa larut dalam
pelarut (air).
Contoh :
Percobaan kelarutan dari AgCl.
Contoh :
Percobaan kelarutan dari AgCl.
Wadah I: dilarutkan ke dalamnya 1 sendok AgCl dan semua AgCl larut (belum jenuh).
Wadah II: dilarutkan ke dalamnya 2 sendok AgCl dan diperoleh keadaan tepat jenuh.
Wadah III: dilarutkan ke dalamnya 3 sendok AgCl dan diperoleh endapan AgCl (lewat jenuh).
Pada keadaan tepat jenuh, jumlah zat terlarut pada wadah II (sebanyak 2 sendok) disebut dengan kelarutan (s). Jika zat terlarut terus dilarutkan melebihi kelarutannya, maka zat tersebut akan mengendap seperti yang diperoleh keadaan di wadah III.
Ksp
(Constant solubility product) adalah tetapan hasil kali
kelarutan atau hasil kali dari kelarutan/konsentrasi ion-ion
senyawanya, masing-masing dipangkatkan koefisiennya.
Jadi, Ksp suatu zat ditentukan dari jumlahnya pada saat tepat jenuh, yaitu dari kelarutannya.
Misalnya: kelarutan/s AgCl adalah 10-5, maka dengan menggunakan rumus Ksp=Xx YySx+y,
Ksp AgCl=11 1110-5(1+1)=10-10
Meramalkan
pengendapan
Untuk menentukan apakah Fe(OH)3 yang terbentuk itu mengendap atau tidak, caranya adalah dengan menentukan nilai Q-nya terlebih dahulu, lalu nilai Q-nya dibandingkan dengan Ksp-nya.
Q<Ksp:
larutan
Q=Ksp:
tepat jenuh
Q>Ksp:
endapan
Rumus:
Faktor
yang mempengaruhi kelarutan
- Ion senamaIon senama akan menyebabkan kelarutan zat turun. Contoh cara menghitung kelarutan zat dalam ion senama. Ke dalam 100 mL HCl 0,1M dimasukkan sejumlah AgClberapa kelarutan, s, AgCl dalam larutan HCl tersebut?
- pHpH suatu larutan senyawa basa dinaikkan, artinya jumlah basa ditambah,
maka akan menyebabkan kelarutan senyawa basa tersebut turun.
Hal ini disebabkan karena faktor ion senama, yaitu larutan senyawa basa
dan sejumlah basa yang ditambahkan sama-sama mempunyai ion senama
yaitu ion hidroksida. - Pembentukan ion kompleksSuatu zat yang sukar larut dilarutkan ke dalam suatu larutan, lalu
zat tersebut membentuk ion kompleks, maka kelarutan zat tersebut
bertambah besar. Contohnya AgCl yang dilarutkan ke dalam larutan NH3,
kelarutannya bertambah besar karena terbentuk senyawa kompleks,
yaitu Ag(NH3)2Cl - Suhu
Suhu suatu larutan lewat jenuh dinaikkan terkadang dapat menyebabkan
kelarutan zat terebut bertambah besar.
